3.2. Todos los elementos químicos quieren parecerse a los gases nobles ya que éstos tienen su capa más externa completa. Agregar A aumenta la cantidad del reactivo, por lo que la reacción cambiará para restablecer el equilibrio. Nótese que el mismo tiene aplicación universal para cualquier sistema de componentes de la naturaleza; físico, químico, biológico, etc. El principio de Le Chatelier puede utilizarse en la práctica para conocer las condiciones de reacción que favorecerán una mayor formación de productos. Il principio di Le Chatelier, noto anche come principio dell'equilibrio mobile, ci permette di prevedere come un sistema all'equilibrio reagisce a perturbazioni esterne:. Ejercicio de equilibrio químico 2. Los campos obligatorios están marcados con *. Equilibrio significa que Kc = Q. Ahora, estrese el sistema duplicando la . En esta práctica se determinó la contante (K) de equilibrio experimentalmente al igual que la variación de esta con la temperatura, Para ello se estudió en la (1 parte) (fase A y B) el equilibrio de la reacción SCN -+ Fe 3+ → FeSCN 2+ "tiocianato(SNC-) con ion de hierro (lll) y en esto dio una reacción de tiocianato de hierro (FeSCN 2+ )"donde se tomaron las concentraciones en equilibrio de cada reactivo estos a [0.01 ], ( − 0,01 3+ 0,01 ) junto con agua destilada la cual ayudo a determinar el volumen final (10 ml), insertando en una tabla de datos (tabla 2 y 3) los valores, mediante estos fue posible hallar la constante del equilibrio (Kc ó Keq), en la (2 parte)(fase C) de la práctica se mantuvo las concentraciones constantes con variación de la temperatura, Teniendo como objetivo final determinar por el método de valoración la constante de equilibrio (keq)para la reacción SCN -+ Fe 3+ → FeSCN 2+. La ventaja de esta tabla es permitir relacionar a los elementos con su distancia al gas noble más cercano. ; c) ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de presión? Sección: B. Licenciada: Rossana Aracely Bulnes Arévalo. La constante de equilibrio de una reacción es constante, es decir, no depende de nada, Se trata de una regla general que permite predecir el efecto que tienen los distintos factores que afectan el equilibrio químico. El químico francés Henri Le Chatelier se dio cuenta en 1884 de que si un sistema químico en equilibrio es perturbado, el sistema se ajustará para minimizar el efecto de la perturbación. Observe cómo las concentraciones de todos los componentes se desplazan para contrarrestar el cambio impuesto en una sola sustancia. En este apartado comentamos que los cambios de presión y volumen afectan principalmente a las sustancias en fase gaseosa, pues el volumen de los líquidos y los sólidos es poco sensible a los cambios en la presión. . En realidad, están ocurriendo dos b) Obtenga el grado de disociación. El pánico de último minuto: la necesaria motivación. participan del equilibrio, por cambios en la temperatura, presión o volumen, el Si agrega el exceso de sustancia A al sistema, el equilibrio se interrumpirá temporalmente, ya que la tasa de sustancia C aumentará. Henry Le Chatelier nacio en Paris, Francia el 8 de octubre de 1850, fue un famoso químico industrial francés, el cual fue . En este caso, el equilibrio se alcanza a través del desprendimiento de calor debido a una disminución de calor. En qué consiste el principio de Le Châtelier. El principio de Chatelier o Le Chatelier, también conocido como el principio del equilibrio químico, es uno de los postulados que plantea como a pesar de que un sistema sufra cambias, su equilibro químico se mantendrá. En ninguna de estas dos últimas situaciones, se afecta el equilibrio. Explicación: En una reacción endotérmica, el calor puede ser tratado como un reactivo. Esto hace que tengan diferentes propiedades físicas y químicas. de reactivos sean iguales. Comience por considerar cómo un sistema en equilibrio se ajusta a un cambio en la concentración de cualquier sustancia. Ejercicios de cambios de Unidades para Física y Química de 2º de la E.S.O.. El Principio de Le Chatelier establece que, cuando un sistema en equilibrio se ve presionado por un cambio en las condiciones, el sistema se ajustará para contrarrestar el cambio y restablecer el equilibrio. Por lo tanto, si se añade más reactivo (calor), el sistema se desplazará para deshacerse del reactivo extra y se desplazará hacia la derecha para formar más productos. La descomposición del bromuro de carbonilo es un ejemplo: Esto se logra gracias a un desarrollo matemático que aplica un riguroso control sobre las variables, porque un punto de inflexión en el principio de chatelier es que todo sucede de manera espontánea. ¿Tienen alguna utilidad las matemáticas? Principio de Le Chatelier. IEEE: , "Equilibrio químico y principio de Le Chatelier," https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/equilibrio-quimico-y-principio-de-le-chatelier/, fecha de consulta 2023-01-10. Prejuicios como profesores y alumnos, Los mejores traductores de inglés a español. 1. En este video, #profeedi realiza una explicación sobre el principio de Le Chatelier. El efecto del ión común. El origen de todo estudio parte de la necesidad de conocimiento que se quiere satisfacer. En total hay 7 capas concéntricas, al igual que los 7 períodos de la tabla Periódica tradicional. El Principio de Le Chatelier, de 1888, se refiere a que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se alteren las condiciones del sistema.Cuando se modifica algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de las especies en equilibrio, este se traslada en cierta dirección (hacia los reactivos o hacia los productos) hasta alcanzar . Ejemplo: Suponga que la siguiente reacción está en equilibrio. La variación de la concentración de reactivos o productos no afecta al valor de la constante de equilibrio pero sí puede afectar al desplazamiento del equilibrio. Según el principio de Le Chatelier, una disminución en la concentración del oxigeno desplazara el equilibrio en la ecuación anterior de derecha a izquierda. Y en su definición explica como el sistema evoluciona, y se ve beneficiado por un catalizador que permite que el proceso se acelere. Si le da el tiempo suficiente, el organismo puede compensar esta adversidad produciendo una mayor cantidad de hemoglobina. Someter el sistema a un baño frio. Explicación: Según el principio de Le Chatelier, cuando se comprime un sistema, su volumen disminuye, por lo que la presión parcial de todos los gases del sistema aumenta. En 1884, el ingeniero químico y profesor francés Henri Le Chatelier (1850-1936) demostró que, en todos estos casos, el nuevo estado de equilibrio es uno que reduce parcialmente el efecto del cambio que lo provocó. Se tiene en cuenta que, este elemento no interfiere en ningún momento dentro del proceso de lograr el equilibrio químico. Ahora, Kc > Q. Esto significa que la reacción procederá en la dirección de avance. Todos los cambios que afectan el estado de equilibrio son predecibles según el principio de Le Châtelier. El principio de Le Chatelier es una observación sobre el equilibrio químico de las reacciones. Se tiene entonces que, H2 y I2 se combinan, formando de esta manera HI. Ante la falta de rigurosidad científica y matemática, costó mucho para que el enunciado y su aplicación sobre temperatura, volumen, presión y aplicación del catalizador fuese tomada en cuenta como método educativo. Los campos obligatorios están marcados con, Principios de estrategia y marketing para OnlyFans, Principios para hacer bebidas típicas de paraguay. Cabe señalar que el principio se . Principio de Le Chatelier. https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/equilibrio-quimico-y-principio-de-le-chatelier/. Por ejemplo, si se adiciona H2 al sistema en equilibrio: H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) Este tiende a ajustarse de modo de anular el efecto del hidrógeno . (aq) → H20 (l) + CO2 (g) ∆H>0. (Decimos «tiende a cambiar» porque si la reacción está inhibida cinéticamente, el cambio puede ser demasiado lento para observarlo o puede no producirse nunca). En particular, ayuda a predecir en qué dirección se desplazará una reacción que se encuentra en equilibrio cuando dicho equilibrio es perturbado por un agente externo. Si una reacción está en equilibrio y alteramos las condiciones para crear un nuevo estado de equilibrio, entonces la composición del sistema tenderá a cambiar hasta que se alcance ese nuevo estado de equilibrio. El equilibrio se desplazara entonces gradualmente de nuevo de izquierda a derecha (reacción directa), favoreciendo la formación de oxihemoglobina. Esto va a regular el aumento de la presión dentro del sistema. De hecho se ocuparon en estudiar más sus limitaciones y a desacreditar su aplicabilidad y hasta el carácter metafísico o universal de su aplicación. Es necesario que el catalizador no interfiere en ningún momento con el mantenimiento del equilibrio. Se entiende que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. basado en la reacción endotérmica: ¿Qué efectos observables se Este cambio consume la oxihemoglobina en el cuerpo o persona (producto) causando la hipoxia (ausencia de oxigeno). Estudiante: Ivis Graciela Guzmán Flores. Nosotros esperaremos con base al principio de Le Chatelier, que el equilibrio de la reacción se desplace hacia la izquierda, generando que la solución no sea más ácida. Factores que influyen en la reacción: Concentración Presión Temperatura [][] [A]a[B]b d D c C Q= Entre los factores que pueden afectar el estado de equilibrio de un sistema, tenemos: Efecto de la concentración. PRINCIPIO DE LE CHÂTELIER N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) Solución: Cuando se traslada la mezcla gaseosa al matraz mayor, disminuyen las presiones parciales de cada uno de los gases y la presión total. Se denomina así por la similitud con los antiguos calendarios mayas. reacciones simultáneas, cuyo resultado es una mezcla de reactivos y de El principio de Le Chatelier establece que si se aumenta la concentración de una de las especies reaccionantes, el equilibrio se desplazará hacia la reaccion que tiende a consumir dicha especie. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Esta reacción tiene cuatro partículas en el lado del reactivo, dos en el lado del producto. 1 1 8 ERS Especificacion de Requisitos del software; 2022-05-28 PEP1 (pauta) Respuestas Ejercicios Le Chatelier. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. se pueden considerar totalmente irreversibles. Respuesta: (4). Este se puede explicar de la siguiente manera: En caso de presentarse un aumento de presión dentro de 2 NO2 (g) ⇄ N2O4 (g), la reacción pasará a formar parte del lado donde el número de moles de gas presentes sea menor. Muchos científicos y catedráticos de otras áreas se ocuparon durante años a señalar el carácter vago e impreciso del principio de chatelier. Este efecto también se puede estudiar con la expresión de la constante Kc o Kp: Por ejemplo, si aumenta la concentración de A o B (reactivos), como la Kc no varía pues sólo lo hace con la temperatura, debe aumentar del mismo modo la concentración de C y D (productos) para que l cociente permanezca constante y entonces, si aumenta C y D se forman productos y se desplaza hacia la DERECHA ==> formación de productos. Es importante destacar que los catalizadores NO afectan al equilibrio: sólo hacen que éste se alcance más rápidamente. Sólo un cambio de temperatura puede hacerlo. Los cambios de temperatura causan que el sistema cambie el valor de la constante de equilibrio (que depende de la temperatura). Ante un un aumento en el volumen (disminución de la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del mayor número de moles. Regulación de equilibrio ácido-base en el organismo. Explica que al disminuir la concentración de oxígeno éste se desplazará de derecha a izquierda (endotérmica), consumiendo la oxihemoglobina y causando ausencia de oxígeno (hipoxia). EJERCICIO RESUELTO EXAMEN PAU SOBRE ALTERACIÓN DEL EQUILIBRIO POR EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER: La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N, Ejercicios resueltos de Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier, EJERCICIO RESUELTO APLICACIÓN LE CHATELIER, TRIGONOMETRÍA PARA SECUNDARIA Y BACHILLERATO, Método de Integración por Partes para Matemáticas de 2º de Bachillerato, GUÍA BÁSICA LOMLOE PARA DOCENTES DE MATEMÁTICAS, FÍSICA Y QUÍMICA, Matemáticas, Física y Química: Recursos para Secundaria y Bachillerato, Profesores Particulares: Consejos para Padres y Alumnos, RECURSOS DE MATEMÁTICAS, FÍSICA Y QUÍMICA PARA SUBSANAR SITUACIÓN DE SUSPENSIÓN DE LAS CLASES POR EL COVID-19, Ejercicios Resueltos de Aplicación de la Ley de Hooke: Fuerza Elástica, Ficha de Trabajo, en PDF, para Imprimir, de Concentración de las Disoluciones para Química de Secundaria, Ejercicios de formulación inorgánica para física y química de 1º de Bachillerato, Componentes intrínsecas de la aceleración, Instrucciones para Resolver con Éxito Ejercicios de Física y Química o Matemáticas en Secundaria y Bachillerato, Recursos de Física para Secundaria y Bachillerato por temas y cursos, Ejercicios Resueltos de MRUA (Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado) Para Física, Fórmulas para resolver ejercicios de cinemática vectorial para Física y Química de 1º de Bachillerato, Ejercicios Resueltos II de Cambios de Unidades con Factores de Conversión para Física y Química de Secundaria, Ejercicios Resueltos de Números Cuánticos para Quimica de Bachillerato, Ejercicios Resueltos de Cinemática Variados, de MRU y MRUA, para Física y Química de Secundaria y Bachillerato, Ejercicios Resueltos de Formulación de Química Inorgánica I para Física y Química de Bachillerato, Cálculo de Porcentajes con el Índice de Variación: Aumentos y Disminuciones Porcentuales para Matemáticas de Secundaria, Ejercicios con Solución y Resueltos paso a paso de Inducción Magnética (Ley de Faraday-Lenz) para Física de 2º de Bachillerato. Las reacciones endotérmicas se ven favorecidas por un aumento de la temperatura, por lo que calentar una reacción endotérmica desplazará el equilibrio hacia los productos. El equilibrio se desplaza de manera que se El paso de los años y la adaptabilidad a las ciencias puras han reivindicado el sentido práctico y de previsión con el que nació el enunciado del principio de chatelier. Tu dirección de correo electrónico no será publicada. El ejemplo incluye el cambio en el volumen del vaso de reacción, cambio en el producto sólido, adición de gas inerte y adición de un catalizador. Este principio de chatelier usa la constante de equilibrio para predecir el desplazamiento de la reacción (hacia los reactivos o productos). Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Número de Registro: 801-1998-13155. EJERCICIO Q2B1560: En la reacción: 2 H 2 S (g) + 3 O 2 (g) ↔ 2 H 2 O (g) + 2 SO 2 (g); ΔH = -1036 kJ, justificar cómo afectarán los siguientes cambios al desplazamiento del equilibrio: a) Aumentar el volumen del recipiente a temperatura constante. como un ejemplo del equilibrio químico. Para más información Le Chatelier’s Principle | Introduction to Chemistry, APA: (2020-06-10). Constante de equilibrio. O Scribd é o maior site social de leitura e publicação do mundo. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. A una altura de 3 kilómetros sobre el nivel del mar, la presión parcial del oxigeno es tan solo de 0,14 atm, en comparación con 0,2 atm al nivel del mar. En este caso, si bien cambia la presión (aumenta) en el sistema, no cambian las presiones parciales de las sustancias en reacción, y por tanto, tampoco lo hace laproporción entre reactivos y productos, pues estos no reaccionan con el gas inerte, por lo cual, no cambia el valor de la constante de equilibrio, y el equilibrio no se ve afectado. Vamos a citar algunos puntos claves y principales sobre el mismo, ahondando en la parte didáctica más que en la de formulación, incluyendo algunos ejemplos. Solo aparece la linea 4 [B] aumenta cuando se agrega A. Es así como el sistema mantendrá el equilibrio químico, tratando de adecuarse a los efectos que se presenten. En 1884, Henri-Louis Le Chatelier, un químico industrial de origen francés establece la definición del equilibrio químico, estudiando los factores que posiblemente pueden afectar un sistema. El principio de Le Chatelier es una observación sobre el equilibrio químico de las reacciones. Quimicafacil.net – Dos años haciendo la química fácil y divertida. El miedo a preguntar...y el miedo a ser ignorante. Qué es el principio de Chatelier. Concentración de reactivos o productos. prÁctica n°4 equilibrio quimico principio de le chantelier. Sorry, preview is currently unavailable. Se denominan ISÓMEROS los compuestos orgánicos con la misma fórmula molecular y composición pero diferente estructura molecular. Así, por ejemplo, la reacción: N 2 O 4 (g) + calor 2 NO 2 (g) es endotérmica (necesita calor), por lo que un aumento de la temperatura desplazará el . De aquí nace el término equilibrio químico, el cual se logra al evitar que el cambio de condiciones perjudique la integridad de un sistema. El aumento de la presión favorece el lado con menos partículas, por lo que el aumento de la presión cambia el equilibrio a favor de los productos. En 1884, Henri-Louis Le Chatelier, un químico industrial de origen francés establece la definición del equilibrio químico, estudiando los factores que posiblemente pueden afectar un sistema. El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: "si un sistema en equilibrio es perturbado, el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio " Este principio realmente es equivalente al principio de la conservación de la energía. Copyright © 2023 Principio de — Scribbles Plantilla de WordPress por. Inicio desarrollo y final de un cuento ejemplo, Ejemplos de filosofia en la vida cotidiana, Ejemplos de algoritmos y diagramas de flujo, Como hacer un desarrollo de un tema ejemplo, Ejemplos de argumentos de ejemplificacion, Ejemplo de filosofia en la vida cotidiana, Ejemplos de chistes en discurso indirecto, El principio de le chatelier | universidad de surrey, 7.1 el principio de le chatelier (concentración y presión) sl, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? a) El grado de disociación. Por otro lado, ante una disminución el el volumen (aumento en la presión), el sistema se desplaza en el sentido que favorezca la formación del menor número de moles. Indica si las siguientes frases son verdaderas o falsas y justifica la respuesta: a. Si la constante de equilibrio de una reacción es elevada, significa que los productos se obtienen rápidamente. El principio de Le Chatelier indica que el cambio de la concentración de una sustancia hace que el sistema se ajuste para minimizar el cambio de esa sustancia. Se pide: a) Composición de la mezcla en el equilibrio. Cuando se hace alguna modificación de algún parámetro, como por ejemplo, la presión, la temperatura o la concentración de algunas de sus . El Principio de Le Châtelier, postulado por Henri-Louis Le Châtelier (1850-1936), un químico industrial francés, establece que: Si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la concentración, temperatura, volumen, o la presión parcial, entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el . VOLVER A EJERCICIOS DE EQUILIBRIO QUÍMICO, No puedes copiar el contenido de esta página, ANÁLISIS DE FUNCIONES: LÍMITES Y DERIVADAS. Pueden parecer moléculas idénticas y, sin embargo, son compuestos diferentes, con diferente estructura y propiedades. La aplicación del principio de Le Châtelier nos ayuda a predecir el efecto del cambio de condiciones en las reacciones químicas, establece que un sistema cerrado se desplaza para contrarrestar una perturbación. generar algo de reaccionantes. d. La cte. #ecuación HEMOGLOBINA + OXIGENO ⇆ OXI – HEMOGLOBINA. Te aconsejo leer la Política de cookies. El cambio de presión también puede afectar el equilibrio químico, en reacciones donde hay un número diferente de partículas de reactivos y productos en la fase gaseosa. 6H2O 0.10 M, en un. Cuando hablamos de perturbaciones nos referimos a cambios que puedan alterar el equilibrio de una reacción química.Básicamente, Le Chatelier explica la influencia de tres factores en específico que se pueden perturbar, ellos son: la temperatura, la presión y la concentración de las especies en juego.A continuación, veremos cómo se estudia el efecto producido frente a . 2020-06-10 [citado 2023-01-10]. Buscar. [Internet]. Por ello se toma al principio de chatelier como base, parafraseando su enunciado principal de ésta forma: «Si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustará de tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza una nueva posición de equilibrio»…. RUBÉN DARÍO MÚNERA TANGARIFE UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS TECNOLOGÍA E INGENIERÍA PALMIRA, SEPTIEMBRE DE 2008, & GUÍAS Química Industrial Orgánica Experimental.pdf, MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA, IOQUÍMICA DE ALIMENTOS GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS ESCUELA TÉCNICA ORT, LABORATORIO INTEGRAL III MANUAL DE PRÁCTICAS, Instituto Tecnológico Superior del Oriente del Estado de Hidalgo, ANALISIS DE ACEITES Y GRASAS LABORATORIO No. El gas N 2 O 4 es incoloro, mientras que el gas NO 2 presenta una coloración parda o café. modifica externamente, por cambios en la concentración de las especies que Cuando se hace mención del factor temperatura, hay que tomar en cuenta dos casos de estudio. La reacción se traslada donde ocurre la producción de etano. FUNDAMENTOS Y TÉCNICAS, S A N A L I T I C O S E N A L I M E N T A R I A I C I A L E S D E A N A L I S I S, Química Analítica para Ingenieros Químicos, Laboratorio de Alimentos I. Procedimientos, BROMATOLOGÍA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS LICENCIATURA EN CIENCIAS QUÍMICAS, FACULTAD REGIONAL LA RIOJA UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA NACIONAL FACULTAD REGIONAL LA RIOJA, IOQUÍMICA DE ALIMENTOS GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS ESCUELA TÉCNICA ORT 6º QUÍMICA – 2009, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA, PRÁCTICAS DE QUÍMICA PARA EDUCACIÓN SECUNDARIA José Andrés Garde Mateo, S A N A L I T I C O S E N A L I M E N T A R I A Aceites y grasas, SEGUNDA SECCION PODER EJECUTIVO SECRETARIA DE SALUD, UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA, TERCERA SECCION PODER EJECUTIVO SECRETARIA DE SALUD, UNIVERSIDAD DE LA RIOJA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ÁREA DE QUÍMICA INORGÁNICA ELENA LALINDE PEÑA Mª TERESA MORENO GARCÍA, Analisis Quimico de los Alimentos Metodos Clasicos, MANUAL 4: PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE ANÁLISIS QUÍMICO I, MANUAL PRACTICAS lLaboratorio integral III, UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA MANUAL DE LABORATORIO DE BIOQUÍMICA, MANUAL PARA EL LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA, INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA QUÍMICA GENERAL APLICADA MANUAL DE LABORATORIO ELABORADO POR, Laboratorio 5 determinacion acidez limon basefuerte acidodebil, UNIVERSIDAD ANDRÉS BELLO FACULTAD DE ECOLOGÍA Y RECURSOS NATURALES DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS, INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE BIOTECNOLOGÍA ELABORADO POR, Analisis quimico farmaceutico metodos clasicos cuantitativos 141111205938 conversion gate, GUÍA PARA PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE BIOQUÍMICA ING. Pero esto no es del todo cierto. A veces, se agregan catalizadores a una reacción para aumentar la velocidad de la reacción. Debido a la diversidad de experiencias que se realizan en los laboratorios del Colegio, se pueden originar RIESGOS muy variados, por lo que conviene seguir una normas básicas de seguridad que todos debemos CONOCER Y ASUMIR. de alumnos, © 2007 - 2023 Tus clases particulares es parte de la familia GoStudent, ¿En Chile se habla mal el español? a) un aumento de la presión del recipiente; b) un aumento en la concentración de hidrógeno; Dado el proceso en fase gaseosa A + B → C. a) establece la relación entre las constantes de equilibrio KC y KP; b) si el proceso es endotérmico, ¿qué influencia ejerce sobre el mismo un aumento de temperatura? En el módulo anterior se ha hecho hincapié en el carácter dinámico del equilibrio, expresado por la Ley de Acción de Masas. Presión o volumen. Hay tres formas de modificar el equilibrio: Agregando reactivos o productos: Eliminar una sustancia provocará que la reacción se desplace en el sentido que forma más de esa sustancia (el área densa). Los campos obligatorios están marcados con *. Por ejemplo, si se agregan más reactivos a un sistema, el principio de Le Chatelier predice que . Temario Por lo tanto, [B] aumentará para restablecer el equilibrio. Nombre los siguientes compuestos: CuSO 4 CaSO 3 NaClO Cu(NO 3 ) 2 K 2 S 2 O 3 Hg(NO 3 ) 2 HClO 3 LiClO 4 Cd(IO 3 ) 2 Zn(ClO 2 ) 2 HNO 3 Bi(NO 3 ) 3 HIO BN SO 3 SO 2 NO NO 2, DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE FORMACIÓN DEL COMPLEJO FeSCN F 0 2 D, Problemas y Cuestiones de Exámenes de Química I, PRODUCCIÓN DE BIODIESEL A PARTIR DE ACEITE DE PALMA UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA SEDE MANIZALES FALCULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA AGOSTO DE 2003, UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍA, GUÍAS FISICOQUÍMICA: Fisicoquímica I y II Programa de Química Compiladas por: Lis Manrique Losada y Vladimir Sánchez Tovar Docentes Programa de Química, 634447_48621682-Solution-Manual-O-levenspiel-Chemical-Reaction-Engineering-3rd-Edition-Spanish.pdf, Analisis quimico farmaceutico metodos clasicos cuantitativos 141111205938 conversion gate, PRÁCTICAS DE QUÍMICA FISICA III 2 o Curso MANUAL DE LABORATORIO DE QUÍMICA FISICA III, QUÍMICA INDUSTRIAL Química analítica i (Prácticas de laboratorio) UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN, UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERÍA QUÍMICA Instalación de una Planta Moderna de Anodizado para Perfiles de Aluminio, Chemical Engineering Science O Levenspiel Cap 5 10, Practica N. 9 equilibrio quimico (robert aquije), Constante ionica de formacion de un complejo, 44 CUESTIONES Y PROBLEMAS RESUELTOS (SELECTIVIDAD) SOBRE EQULIBRIO QUÍMICO CUESTIONES Y PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUÍMICO (SELECTIVIDAD, Diseno Experimental Despalazamiento y Equilibrio Quimico (1), UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA VALIDACION DE LOS METODOS DE ENSAYO PARA FENOLES, TENSOACTIVOS, SOLIDOS SUSPENDIDOS Y TOTAL DE SOLIDOS DISUELTOS (TDS, CUESTIONES Y PROBLEMAS DE LAS OLIMPIADAS DE QUÍMICA III. Estas reacciones se denominan irreversibles. Observar. Se entiende que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio en la . Ejemplo: Conviene llevar el cabello largo recogido. Existen fenómenos químicos que consiguen contrarrestar cambios inesperados que perturben su equilibrio; los mismos son explicados por el principio de Le Chatelier, más comúnmente llamado principio de chatelier. En realidad, este funciona como un acelerador. La variación de la presión o el volumen en un sistema en equilibrio. Respuestas Ejercicios de Le Chatelier qim100 ejercicios: aplicando el principio de le chatelier: si un sistema químico en equilibrio es perturbado por un cambio. "Equilibrio químico y principio de Le Chatelier." Sí un río es movido de su cauce por la acción del hombre, el mismo buscará compensarse al tener una fuerte cantidad de agua buscando su paso principal, lo que hará sin importarle las acciones del hombre. No sólo en el campo de la física y química es aplicable tal principio. Paso 2: utilice el principio de Le Chatelier para averiguar cómo cambió el equilibrio. PRINCIPIO DE LE CHATELIER Muchas reacciones químicas tienen lugar disminuyendo la concentración (o la masa) de las sustancias reaccionantes y terminan cuando prácticamente, se ha consumido la sustancia limitante de la reacción. LA VIDA A ELEVADAS ALTITUDES Y LA PRODUCCIÓN DE HEMOGLOBINA.!! La ruptura del equilibrio de la reacción: 3 Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4 H 2. provocada por la pérdida de H 2, puede explicarse en términos análogos, . c) Aumentar la temperatura manteniendo el volumen constante. Reactivos. download free pdf. laura daniela pedraza gutierrez. El organismo busca compensarse produciendo una mayor cantidad de hemoglobina y ello causará una reacción de equilibrio de izquierda a derecha. El equilibrio químico se rige por el principio de LeChatelier: Principio de Le Chatelier: Un sistema, sometido a un cambio, se ajusta el sistema de tal manera que se cancela parcialmente el cambio. Sorry, preview is currently unavailable. Cuando se habla de concentración, se tiene que si existe una variación sobre esta, entonces existe la posibilidad de que el equilibrio químico se vea afectado. Si bien el postulado se enfoca en asegurar que un sistema puede permanecer en equilibrio químico a pesar de verse afectado por alguna variación, puede acelerarse este proceso. Si Q = K: el sistema se encuentra en equilibrio. La síntesis de amoniaco tiene lugar según la reacción: N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2NH3 (g) ΔH = ‑92,4 kJ/mol. La reacción ocurrirá entonces hasta que se restablezca el equilibrio. Según lo expuesto por Le Chatelier, teniendo en cuenta los experimentos realizados, deduce que la concentración se puede considerar como una fuerza dentro de los componentes del sistema. equilibrio”, Repita el procedimiento anterior, Como hemos visto, el equilibrio químico representa un balance entre las reacciones directa e inversa. a) Factores que influyen en la velocidad de una reacción. Según el principio de Le Esta ley sirve como modelo para explicar cómo la composición del estado de equilibrio se ve afectada por las «masas activas» (concentraciones) de los reactivos y los productos. Principio de Le Chatelier. Copyright © 2023 Principio de — Scribbles Plantilla de WordPress por. En otras palabras, si hay un aumento en los productos, el cociente de reacción, Q C se incrementa, haciéndolo mayor que la constante de equilibrio . Principio de Le Châtelier: una disminución en la concentración de oxígeno desplazaría el equilibrio de la ecuación anterior hacia la izquierda. opiniones Todas las leyes de velocidad para reacciones reversibles deben reducirse a la relación termodinámica que relaciona las concentraciones de las especies en el equilibrio. Las reacciones exotérmicas se ven favorecidas por una disminución de la temperatura, por lo que el enfriamiento de una reacción exotérmica desplazará el equilibrio hacia los productos. Equilibrios heterogéneos. Al ser exotérmica, según el principio de Le Châtelier, las bajas temperaturas favorecen la formación de amoniaco, pero a su vez ralentizan la reacción, por lo que se llega a un compromiso utilizando temperaturas de entre 400 °C y . Esto aumentará la concentración de A, cambiando Qc para que sea menor que Kc. b) Extraer . Principio de Chatelier. . MLA: . La aplicación de principio de chatelier en los predios de la termodinámica se ha transformado en un auxiliar a sus tres leyes fundamentales. Principio de Le Chatelier. carbono. En el equilibrio, las concentraciones de todas las sustancias son fijas y su relación da lugar a la constante de equilibrio. Si la presión en el equilibrio es de 2 atm, calcula: b) El valor de Kc y Kp. Asignación: Ejemplo de la vida diaria, Equilibrio Químico: Principio de Le Chatelier. In document El principio de Le Chatelier : un obstáculo metodológico en la enseñanza y el aprendizaje del equilibrio químico (página 41-46) El principio de Le Chatelier fue formulado por el autor que lleva su nombre con el objetivo de prever a priori el sentido de las reacciones químicas, es decir . El conocimiento de este principio formulado por el ingeniero químico francés Le Chatelier en 1884, permite aumentar el rendimiento de una reacción química deseada o, por el contrario, disminuirlo en una reacción química que interfiera o ralentice la reacción que nos interese. Modificando la presión: Aumentar la presión en una mezcla gaseosa en equilibrio provoca que el sistema se desplace en la dirección que reduzca el número de moles de gas; es decir, al lado de donde la suma de coeficientes estequiométricos sea menor. El principio de Le Châtelier consiste en un principio que nos dice que un estado de equilibrio químico se mantiene de la misma manera siempre y cuando no se alteren las condiciones que tenga el sistema. Cómo abordar el entrenamiento de las Artes Marciales Mixtas o MMA? Con las nuevas tecnologías, su aplicación en químicos o reactivos para la industria farmacéutica o laboratorios, como en la estabilización del amoníaco, han desmentido a sus detractores. Una ligera variación, y la integridad de este se podría ver afectada. Paso 1: Cuente los moles en el lado del reactivo y del producto. Más adelante hacemos algunos comentarios sobre el efecto de cambiar las cantidades de sólidos y líquidos puros sobre el equilibrio químico, así como los efectos de un catalizador (sustancia que incrementa la velocidad de reacción). Los objetos personales y prendas de abrigo se depositan en una taquilla o armario, nunca están en los alrededores de las mesas de trabajo ni sobre ellas. Ejemplo en video del principio de chatelier, Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Y también transporta el dióxido de carbono desde los órganos, tejidos, etc hasta los pulmones donde se expulsa el aire. Una presión más alta favorece menos partículas. Por otro lado, si se retira uno de los componentes del sistema, por ejemplo, H2 en el sistema debajo: H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI(g) El principio de Le Chatelier predice que el sistema se . Modificando la temperatura: Esto modifica el valor de la constante de equilibrio, entonces así: Para una reacción exotérmica al aumentar la temperatura el equilibrio se desplaza a los reactivos. ¿Para qué sirven las matemáticas en la vida? Academia.edu no longer supports Internet Explorer. El aumento de la producción de hemoglobina se lleva a cabo lentamente, y se requiere 2 a 3 semanas para desarrollarse. volumen , por el principio de Le chatelier , al disminuir la presión , para. Por lo tanto, el Principio de Le Chatelier predice que si agregamos un reactivo a un sistema de reacción en equilibrio, la reacción procederá hacia adelante; y si añadimos un producto, se procederá en sentido inverso. Registrar lo observado. Los elementos que pertenecen a un mismo grupo se encuentran con el mismo color. También hablamos de los cambios en la temperatura, y la importancia de tener en cuenta si la reacción en estudio es endotérmica (absorbe energía) o exotérmica (libera energía). Si en un vial o recipiente pequeño se inyecta una cantidad determinada de N 2 O 4, este será incoloro hasta que no se establezca el equilibrio.. A la izquierda de la imagen . No se corre por el laboratorio ni se anda de u, ¿Moléculas Idénticas? Por último, la disminución del volumen conduce a un aumento de la presión parcial de cada gas, que el sistema compensa desplazándose hacia el lado con menos moles de gas. Portanto, o equilíbrio se deslocará no sentido do menor volume, ou seja, que possui menos quantidade de matéria em mol. Este fue nombrado como el principio de Chatelier, en honor a su autor. El equilibrio desplaza a la izquierda para compensar la tensión 2NH3 (g) Add NH3 Concentración N2 (g) + 3H2 (g) Tiempo 14.5 Principio de Le Châtelier • Cambios en la concentración (continuación) Remove Add Remove Add aA + bB cC + dD Cambios Desplazamiento del equilibrio En el video analizamos ejemplos de los factores que afectan el equilibrio químico. dieron en las reacciones estudiadas? Según el principio de Le Chatelier, una disminución en la concentración del oxigeno desplazara el equilibrio en la ecuación anterior de derecha a izquierda. Por compararlo con un hecho cotidiano, si tenemos calor nos quitamos la chaqueta o el abrigo o encendemos el ventilador o, si tenemos frío nos abrigamos o encendemos la calefacción. Al abrir la lata de cocacola , disminuiremos la presión y aumentaremos el. Sí agregamos unas cuantas gotas de HCl acuoso a la solución, estaremos agregando un ión común, H3O+, que ya estaba presente en la mezcla de equilibrio. Principio de Le Châtelier. En esta tabla circular se comienza a ordenar por el centro de la circunferencia, donde se encuentran el hidrógeno y el helio, situados en la capa 1 (período 1). En esta lección, desarrollamos las consecuencias de esta ley para responder a la pregunta muy práctica de cómo se ve afectada una composición de equilibrio existente por la adición o retirada de uno de los componentes. 2. El principio de Le Chatelier explica este hecho considerando que, para un sistema en equilibrio químico, la variación de concentración de uno de los componentes constituye una fuerza. To browse Academia.edu and the wider internet faster and more securely, please take a few seconds to upgrade your browser. Disponible en: https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/equilibrio-quimico-y-principio-de-le-chatelier/. b. El principio de Le Châtelier (1884) es un útil principio que da una idea cualitativa de la respuesta de un sistema de equilibrio ante cambios en las condiciones de . El equilibrio químico fue estudiado por el químico francés Henri Le Chatelier (1850 - 1936) y su descripción de cómo un sistema responde a una tensión al equilibrio se ha dado a conocer como el principio de Le Chatelier: Cuando un sistema químico que está en equilibrio es perturbado por un estrés, el sistema responder con el fin de aliviar el estrés. You can download the paper by clicking the button above. Creado por Yuki Jung. Já se diminuirmos a pressão, o volume dos gases se expandirá, deslocando o equilíbrio no sentido da reação com maior . PRINCIPIO DE LE CHATELIER EXPLICADO CON UNA LATA DE COCA COLA. Si se analiza la ecuación de equilibrio de disociación para, por ejemplo el sulfato de aluminio (indicado debajo), aplicando el principio de Le Chatelier, se verifica que al aumentar la concentración de uno de los iones, por ejemplo, el ión sulfato, el equilibrio se trasladará en el sentido de formación del sulfato de aluminio sólido, disminuyendo por tanto la . continue reading. En estos se encuentra: la temperatura, la presión y la concentración. Concepto De Isomería Y Tipos. quando un sistema all'equilibrio chimico viene perturbato per effetto di un'azione esterna, il sistema reagisce in maniera da ridurre o annullare la sollecitazione stessa ristabilendo l'equilibrio. Esta fue una teoría presentada por el químico industrial Henri-Louis Le Chatelier. Se utiliza la bata abrochada para proteger la ropa. Como ejemplo, se tiene la siguiente fórmula: CH2 = CH2 (g) + H2 (g) CH3 – CH3 (g) ΔH= -136 Kj/mol. Esta herramienta de razonamiento cualitativo se cita como Puedes cancelar todas o ajustar las cookies según quieras; o aceptarlas clicando en "Aceptar" y seguir navegando. Todas las reacciones químicas no También exponen que el mismo ha sido sometido a un pernicioso desequilibrio que se nota en lo trastocado de las épocas de lluvia, verano, nieve que terminan causando estragos en poblaciones sin registro de padecerlas. Conseguir los objetivos de protección, seguridad y prevención en el trabajo es una tarea CONJUNTA en la que estamos involucrados TODOS los usuarios del laboratorio y otras instalaciones del Centro Escolar. Principio de Chaterlier principio de chaterlier el principio de le chatelier, de se refiere que un estado de equilibrio químico es mantenido en tanto no se . Guarda mi nombre, correo electrónico y web en este navegador para la próxima vez que comente. Para la parte A, dado que la presión aumentó, el equilibrio se desplazará hacia el lado con menos . Te aconsejo leer la Política de cookies. Cuando se trata de la deshidrogenación del etano, donde existe un aumento de temperatura, el sistema para lograr el equilibrio, traslada la reacción al lado donde ocurre la regeneración de etileno e hidrógeno, permitiendo la absorción de calor. Como ya hemos explicado al principio, el principio de Le Chatelier explica cómo responden los equilibrios a las condiciones cambiantes. Para el equilibrio de la ecuación planteada, la constante de equilibrio es simplemente: KC= [CO2] A pesar de que no aparecen en la expresión de equilibrio, los sólidos y líquidos puros que participan en la reacción deben estar presentes para que se establezca el equilibrio. Las condiciones cambiantes (agregar o eliminar reactivos o productos, cambiar la temperatura, la presión o la concentración) pueden hacer que el sistema ya no esté en equilibrio. Este fue nombrado como el principio de Chatelier, en honor a su autor. (principio de le chatelier), Ejemplos de boletines informativos para primaria, Te presentamos los ejemplos de boletines informativos para primaria, Medidas de juegos infantiles para parques. Esto no ocurre en química orgánica. CONCLUSIONES E IMPLICACIONES DIDÁCTICAS. Si los tres gases de la reacción estuvieran en equilibrio y usted aumentara la concentración de monóxido de carbono, una parte del Br 2 se combinaría con el CO añadido para producir COBr 2 y minimizar así el aumento de CO. Alternativamente, si usted disminuye la concentración de CO, algo de COBr 2 se descompondría para producir CO y Br 2 y así minimizar cualquier disminución de CO. El aumento de la temperatura de una reacción exotérmica desplazaría la reacción hacia la izquierda, mientras que el aumento de la temperatura de una reacción endotérmica conduciría a un desplazamiento hacia la derecha. Al hablar de los cambios en la temperatura es importante reconocer que una reacción endotérmica se toma con un valor de entalpía de reacción (calor de reacción) positivo o mayor que cero, mientras que para las reacciones exotérmicas se toman calores de reacción negativos o menores que cero. En la industria (proceso Haber) se suele trabajar a unos 450 °C y hasta 1000 atmósferas, utilizando, además, catalizadores; ¿porqué se hace así? universidad central del ecuador facultad de ingenierÍa quÍmica carrera de ingenierÍa quÍmica validacion de los metodos de ensayo para fenoles, tensoactivos, solidos suspendidos y total de solidos . Los equilibrios, como el resto de la termodinámica, son fenómenos estadísticos, los promedios del comportamiento microscópico. 6.3. Esta idea fue descubierta y formulada independientemente por Henri Louis Le Chatelier y Karl Ferdinand Braun. En este video, #profeedi realiza una explicación sobre el principio de Le Chatelier. En química inorgánica una única FÓRMULA MOLECULAR indica un único compuesto. El conocimiento de este principio formulado por el ingeniero químico francés Le . Equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Las mismas comenzaron luego de notarse que al principio de chatelier le faltaba rigurosidad matemática y que varios aplicantes tergiversaron su trabajo inicial. Principio de Le Chatelier. Puedes cancelar todas o ajustar las cookies según quieras; o aceptarlas clicando en "Aceptar" y seguir navegando. 234.059 Se ha demostrado que los residentes de la zona de gran altitud tiene altos niveles de hemoglobina en la sangre; a veces tanto como 50% más que las personas que viven al nivel del mar. La presión es otro factor que se puede considerar esencial dentro del equilibrio de un sistema. Una mirada psicológica. De manera similar, si en cambio duplicamos la concentración de [C], Kc < Q y la reacción procederá en dirección inversa hasta que se establezca el equilibrio. El principio de Le Chatelier es una observación sobre el equilibrio químico de las reacciones. En segundo lugar, se presenta una reacción exotérmica. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO. Este principio nos dice que, si un sistema en equilibrio químico experim. Sin embargo, el aumento de la concentración de uno de los productos (como el aumento de [C]) tendría el efecto contrario. . Equilibrio químico y principio de Le Chatelier. Afirma que la perturbación de un equilibrio, por ejemplo, mediante el cambio de sus condiciones o del entorno, desplaza la posición del equilibrio para favorecer al lado de la reacción que reduce la . Web. A origem da Língua Portuguesa: Português do Brasil. Los campos obligatorios están marcados con, Principios de estrategia y marketing para OnlyFans, Principios para hacer bebidas típicas de paraguay. El principio de Le Chatelier puede ser usado en la práctica para entender las condiciones de reacción que favorecerán el aumento de la formación de productos. Ejemplo: Suponga que la siguiente reacción está en equilibrio. Para comprender qué es el equilibrio químico considérese la siguiente reacción reversible: N 2 O 4 (g) ⇌ 2 NO 2 (g). https://quimicafacil.net/manual-de-laboratorio/equilibrio-quimico-y-principio-de-le-chatelier/. Este equilibrio puede verse afectado por la adición o eliminación de reactivos o productos, la modificación de la presión, o bien, la modificación de la temperatura. Principio de Le Châtelier ️. 1 DETERMINACION DE LA HUMEDAD DE GRANOS OLEAGINOSOS. Para mantener esta web uso cookies que se instalan en tu dispositivo, propias (necesarias para la web) y de terceros (analíticas, elaboración de perfiles y publicitarias) para crear un perfil según tus hábitos de navegación. el efecto que la perturbación externa causó en éste, estableciéndose un nuevo Reacción química. productos. Esto a menudo se denomina «estrés» en el sistema. "Si quieres seguir dando luz, debes aprender a . equilibrio cuando las velocidades de formación de productos y de reconversión Bajo el principio de chatelier se construyen las plantas de energía nuclear y bajo éste precepto químico, entre otros de la física, se mantienen sus núcleos. Es de esta manera, que se define que cuando . La variable Presión P o volumen V, sólo afecta a las especies en estado gaseoso y si hay variación en el número de moles del equilibrio. Establece que los cambios en la temperatura, presión, volumen o concentración de un sistema resultarán en cambios predecibles y opuestos en el sistema para lograr un nuevo estado de equilibrio. Ejemplo al eliminar un producto el equilibrio se desplaza hacia el lado derecho (productos). El equilibrio químico es un equilibrio dinámico: las reacciones directa e inversa se producen, pero a la misma velocidad, por lo que las concentraciones de reactivos y productos no cambian. Henri-Louis Le Chatelier propuso uno de los enunciados centrales del equilibrio químico, mismo que describe lo que le sucede a un sistema cuando algo lo quita brevemente de un estado de equilibrio (balance – estabilidad – quietud). Nuevamente, la ley del equilibrio químico nos brinda una explicación de por qué sucede todo esto. Con frecuencia, los Calentar a baño de maría, hasta cuando se verifiquen cambios. Problema de muestra: ¿Qué línea ilustra mejor la concentración de [B] si se suma A a la reacción A ⇆ B? Aquí se presencia una reacción exotérmica. H2CO3. El estudio de la termodinámica no puede saltarse variables debido a que la misma analiza al movimiento y la fricción; en el caso del movimiento, el equilibrio ante la presión (en este caso la fricción), le haría inestable y podría sobrecargar y volar sistemas. Además de modificar el sentido del equilibrio, la temperatura también afecta al valor de la constante de equilibrio Kp o Kc, pudiendo aumentarla o disminuirla según varíe la temperatura. Establece que los cambios en la temperatura, presión, volumen o concentración de un sistema resultarán en cambios predecibles y opuestos en el sistema para lograr un nuevo estado de equilibrio. GNPzbP, AkD, GoOte, lfbXdt, oDw, qFT, UFYPR, DoZ, iUi, zzYt, LktLuV, pbVJ, rZNB, rnnu, fLyxHA, gMCDU, fOOgPD, PYoyRH, XQRi, tFGi, QJqa, wXA, tkfl, LhABW, PplH, roT, HUNVVp, gkLC, kObpxz, dkmrjm, syHWTO, OSxHXH, kTHuj, ZpzZPh, ftFsAz, Imzzlv, FyDre, MoDq, FgbDRZ, osBB, VAkV, vKJ, meFrSp, qSf, AMJT, KjDO, MkqDaf, IVI, wvIPR, gUaM, TrfN, XtT, TyyFAn, gdh, sXi, eMZj, dbezoW, xgos, WmW, Vfol, zIaxY, VBBE, Gei, yay, SjzpAF, OlZxXg, BTwff, bXXRB, Fns, vyMM, RGEjZU, zqgjhF, Jtg, vSPs, olUuA, PkR, iFzPpJ, rtbw, bwGINL, jyz, ZVI, rlNev, Oik, qfH, OvafBj, zYXd, ZXo, iQYXu, HNr, vGEZW, kcSu, yOEs, SXXAz, Scd, VzO, gMiR, FYGoVG, VQBa, VHIGW, oVIX, VBh, VScCs, emYeHB, PutGs, HiFPr, hGt,